1、填空题  （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

参考答案：（1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
②碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（3）①25℃c（H+）=c（OH-）=1×10-7，A符合，水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：0.2mol/L，硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，
该温度下水的离子积为：c（H+）×c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，溶液中氢氧根离子的浓度为：1×10-120.2=5×10-12mol?L-1，
故答案为：5×10-12mol?L-1；
③曲线B对应温度下，水的离子积为1×10-12，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，两种溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合后，混合溶液的pH=5，说明HA过量，原pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，是HA部分电离的，属于HA属于弱酸，
故答案为：弱酸．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2
d．
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：_____________________。
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4．86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得蓝色溶液。
（4）为测定某钙片中H2O2残留，取25片（1．0g/片），研细、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H2O2外，其它物质不参与反应），耗去20．00mL。则钙片中H2O2残留为_______________mg/片。

参考答案：（1）d
（2）H2O2H++HO2-（或2H2O2H3O2++HO2-）?
（3）12.0
（4）6.8

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是  (　　)
A．1×10－14
B．1×10－13
C．1.32×10－14
D．1.32×10－15