高考化学试题《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-08-01 01:45:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 参考答案：D 本题解析：氯气即不是电解质也不是非电解质，排除；二氧化碳为非电解质，排除；碘化钾溶于水后，不能破坏水的电离平衡，排除；而醋酸钠为盐，属于电解质，并且可水解促进水的电离，选D 本题难度：一般 2、选择题  下列电离方程式书写正确的是 [? ] A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-(熔融态) B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32- C．CH3COOHCH3COO-＋H+ D．H2CO32H+＋CO32- 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、填空题  （14分）现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；      ②0.01 mol/L HCl溶液； ③pH＝12的氨水；                 ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。 （2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空 ①溶液中c (OH－)           c (H＋)       ②c (HCN)        c (CN－) （4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。 ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？       （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。 ②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。 参考答案：（1）⑥，②③④ ；（2）>  >  > ；（3）>, >；（4）①否  AB ；②c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。 本题解析：（1）①②③④是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥的水的电离最大，②③④溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同；(2)①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥；(3)混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)；(4)①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；②在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。 考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小等知识。 本题难度：困难 4、选择题  已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中，c（H+）=mol/L C．a=b D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

参考答案：B

本题解析：A.没有温度，pH="7" 的溶液不一定的中性溶液，错误；B.根据[H＋]×[OH－]=Kw,可得混合溶液中，c（H+）= mol/L的溶液一定是中性溶液，正确；C.a=b，则酸碱恰好反应，溶液可能中性、酸性、或碱性，错误；D.任何溶液中都存在电荷守恒，错误；选B。
考点：考查溶液的酸碱性。

本题难度：一般

5、填空题  (18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是                     装置①的作用是
（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为              ；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③               ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO2的质量分数为                 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果          （填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为                 。

参考答案：（1）防止倒吸；吸收装置中未反应的ClO2 ，防止外逸污染空气；
（2）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2↑+H2O； Na2SO3；
2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑(2分) ；
（3）用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色
（5）% 或  22.6Cv/m% (2分)，（6）偏高  4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O (2分)

本题解析：（1）在装置②中发生反应制取ClO2，在装置④中气体进行反应，使装置内压强降低，装置③防止倒吸现象的发生；装置①中含有NaOH溶液，可以与ClO2，发生反应，因此其作用是吸收装置中未反应的ClO2 ，防止外逸污染空气；（2）在装置②中发生反应制取ClO2，根据电子守恒和质量守恒定律可得：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2↑+H2O。在该反应中Na2SO3中的S元素的化合价升高，失去电子，作还原剂；在装置④ClO2与NaOH的H2O2溶液发生氧化还原反应，产生反应后的溶液获得NaClO2晶体，在该反应中Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，根据电子守恒、原子守恒可得方程式为： 2NaOH+ 2ClO2+ H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2，（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应该控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；（4）碘单质遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，所以滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据反应方程式：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32－。则NaClO2与S2O32－的关系是每90.5g NaClO2对应消耗 4mol 的S2O32－。n(S2O32－)=" c" mol·L-1×V×10-3L×,则m(NaClO2)=。所以NaClO2的纯度是a= [m(NaClO2)÷m(总)]×100=%=22.6Cv/m%。（6）（6）在滴定操作正确无误的情况下，由于反应过程会产生氧气，氧气会将溶液中的I-氧化为I2单质，使溶液中碘的含量偏高，滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，故会使实验测得结果偏高。反应离子方程式为4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O。
考点：考查物质制取过程中装置的作用、物质制取原理的方程式表示、滴定终点的判断、误差分析、关系式法在物质纯度的计算中的作用的知识。

本题难度：一般

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