1、选择题  下列说法正确的是
A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2
B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片
D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分

参考答案：C

本题解析：过量氯水会氧化I2生成HIO3，故A错误；在食醋总酸含量的测 定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，这时可以反滴，反滴至指示剂刚好变色，然后重新计算两种溶液的用量，故B错误；C正确；将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤得到结晶水合物，缺少冷却这个步骤，故D错误。

本题难度：简单

2、选择题  下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是

参考答案：B

本题解析：SO2可以和NaOH反应，因而可被NaOH溶液吸收，利用这一原理可做喷泉实验，A正确；实验室制乙烯一般用乙醇和浓硫酸反应，需要控制温度在170℃左右，但B装置中没有温度计，无法控制温度，B错；羧酸和醇在浓硫酸作催化剂，加热的条件下可生成酯，C正确；铜、锌原电池可设计成用盐桥相连的两个半电池，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  若实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，除去氯化氢最适宜的物质是（ ）
A．氨水
B．碳酸钠饱和溶液
C．浓硫酸
D．碳酸氢钠饱和溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是?。
（2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式?。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需?。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是?。（填字母序号）

（4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。

①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的?（选填序号）。
a．氢氧化钡溶液? b．稀硝酸? c．硫氰酸钾溶液? d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若?，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂?，装置C的作用?。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为?。

参考答案：(14分)
（1）过滤(2分)
（2）Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O ( 2分)
（3）①250mL容量瓶(1分) ②b(1分)
（4）①bd(2分)
②漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降(2分)
③NaOH溶液(1分) 干燥(1分)（其他合理答案均得分）
④在BC之间缺少吸收HCl的装置、在D装置后缺少盛有碱石灰的干燥管（答对其中1个得2分，其他合理答案均得分）

本题解析：
（1）固液分离采取过滤操作。
（2）由题意分析Fe2+ +HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO2 +H2O符合题意。
（3）①配置一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，容量为250mL。②Fe2+、KMnO4溶液均为酸性且KMnO4溶液强氧化性，使用酸式滴定管。
（4）
①Na2CO3中含有少量NaCl检验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
②检测气密性，就是利用压强差，漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降均可；
③用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，防止产生干扰；用浓硫酸除去气体中水分。
④可见BC之间缺少除去HCl的装置，而且大气中成分也会进入D。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准
B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口
C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

参考答案：C

本题解析：A项，玻璃仪器洗涤干净的标准是：器壁附有水膜，不成滴，也不成股流下，故A不正确。B项，向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口应挨着试管口，故B不正确。D项，用玻璃棒搅拌过滤器内的液体，可能破坏滤纸，故D不正确。

本题难度：简单