1、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是?

[? ]
A．反应可表示为3X+Y2Z
B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
[? ]
A．m+n＞p
B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：

参考答案：（1）0.03mol/(L·min)（2分）；1.2（2分）（2）K＝（2分）（3）CD（2分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，0～2min内NH3的物质的量减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol，其浓度变化量＝0.6mol÷10L＝0.06mol/L，所以氨气的平均反应速率＝0.06mol/L÷2min＝0.03mol/(L·min)。
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
起始量（mol）? 2.0? 1.0? 0
变化量（mol）?（2.0－n1） （1.0－0.5n1）?（1.0－0.5n1）
平衡量（mol）? n1?0.5 n1?（1.0－0.5n1）
则根据压强之比是相应气体的物质的量之比可知＝
解得n1＝1.2
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、反应速率之比等于相应的化学计量数之比，因此根据方程式可知，消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比始终为2∶1，A不能说明反应达到平衡状态；B、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)＝2∶1∶1不能说明反应达到平衡状态；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是减少的，因此当气体密度不再变化时可以说明反应达到平衡状态；D、该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，因此容器压强不再变化可以说明反应达到平衡状态，答案选CD。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量         （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2浓度变化的曲线是     （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是       mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K =                  。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

参考答案：(9分)
（1）＜                                             (1分)
（2）C                                              (1分)
（3）0.12 或                                     (2分)
（4）①或0.15                                      (2分)
② (3分，每段各1分)

本题解析：（1）因为N2与H2的反应为可逆反应，所以1mol N2与3mol H2只能反应一部分，则放出的热量<92kJ。
（2）N2、H2、NH3的转化浓度之比为1:3:2，所以符合N2浓度变化的曲线为C。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率v（H2）=（6.0mol?L?1—3.0mol?L?1）÷25min=0.12 或 mol·L-1·min-1。
（4）①平衡常数K =c2（NH3）÷[c（N2）?c3（H2）]=2.02÷（1.0×3.03）=或0.15。
②25min～30min为化学平衡阶段，NH3的浓度不变；30～35min，平衡向逆反应方向移动，NH3的浓度由2.0mol?L?1减少至1.0mol?L?1，40min～45min为化学平衡状态，NH3的浓度不变，可画出变化曲线。
考点：本题考查可逆反应、图像的分析及绘画、化学反应速率和平衡常数的计算。

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般