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1、选择题 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（ ）
A．用煮面汤洗涤餐具上的油污
B．用碘水检测土豆中含有淀粉
C．用料酒清洗热水瓶中的水垢
D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水
参考答案：A．面汤中含有食用碱，呈碱性，油脂在碱性条件下水解，可除去，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验，故B正确；
C．料酒中含有酒精，与水垢不反应，故C错误；
D．鸡蛋清具有胶体的特征，具有丁达尔效应，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 阅读、分析下列两个材料：?
材料一?
材料二
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·cm-3
| 溶解性
|
乙二醇 C2H6O2
| -11.5
| 198
| 1.11
| 易溶于水和乙醇
|
丙三醇C3H8O3
| 17.9
| 290
| 1.26
| 能跟水、酒精以任意比互溶
|
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A.蒸馏法? B．萃取法? C．“溶解、结晶、过滤”的方法? D．分液法?E．层析
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________，
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________，
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_____________，
⑷分离汽油和水的最佳方法是_______________。
参考答案：（1）C?（2）A?（3）B?（4）D?（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、
Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是
、S
、Cl—、C
的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A．??B．??C．??D．??
参考答案：（8分）? BaCl2?AgNO3?CuSO4?Na2CO3
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
?
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·mL－1
| 其他
|
黄磷
| 44．1
| 280．5
| 1．82
| 2P(过量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl22PCl5
|
PCl3
| —112
| 75．5
| 1．574
| 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
|
POCl3
| 2
| 105．3
| 1．675
| 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
|
?
（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称____________。
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：_______________________ 。
（3）碱石灰的作用是____________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是____________________。
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4．200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的0．1000 mol/L 20．00? mL 碘溶液，充分反应后再用0．1000 mol/L? Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10．00? mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)
参考答案：（1）冷凝管?（2）Ca(ClO)2＋4HCl = CaCl2＋2H2O +2Cl2↑
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度。
（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应
（5）蒸馏
（6）98．21%?偏大
本题解析：（1）仪器乙名称为：冷凝管；（2）实验室制备氯气用漂白粉和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl = CaCl2＋2H2O +2Cl2↑；（3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（4）根据题给信息知，PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；（5） 由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；（6）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，和25ml H3PO3溶液反应的碘单质物质的量为（0．1000 mol/L×0.020L —1/2×0．1000 mol/L×0.010L）=0.0015mol，500ml溶液中PCl3的物质的量=H3PO3物质的量=碘单质物质的量为0.0015mol×20=0.03mol，PCl3质量为4.125g，该产品中PCl3的质量分数为4.125/4.20×100%=98．21%；若滴定终点时俯视读数，所读Na2S2O3溶液的体积偏小，计算剩余的碘偏小，则PCl3的质量分数偏大。
本题难度：困难
5、选择题 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（?）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
参考答案：C
本题解析：由于硝酸具有氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，所以应该用盐酸酸化来排除其它离子的干扰，答案选C。
本题难度：一般
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