1、实验题  aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　?,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
a.过滤?b.加热蒸发? c.冷却结晶? d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+?　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　?
(3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是?　。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

参考答案：(1)除去氟化钠表面的氯化氨杂质　bc
(2)1　6　6　1　6　3　H2O
(3)保证H2SiF6能全部反应,防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀
(4)12.6

本题解析：从整个的流程图以及最后得到的产物来看,经①生成的气体是CO2,得到的沉淀是Si元素形成的沉淀。过滤后的滤液中存在F-、N,加入足量氯化钠后由于氟化钠的溶解度很小,而NaCl、NH4Cl溶解度都较大,所以会生成NaF沉淀;操作Ⅰ是过滤,得到NaF晶体和NH4Cl溶液,操作Ⅱ是洗涤,以除去NaF晶体表面的Cl-、N。NH4Cl溶解度较大,需要进行蒸发浓缩、冷却结晶而析出NH4Cl,然后可通过重结晶得到纯净的NH4Cl。在流程①中加入过量NH4HCO3是考虑让H2SiF6完全转化为NH4F,根据原子守恒:m(NaF)=×6×42 g· mol-1="12.6" g。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中错误的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

参考答案：A

本题解析：选择萃取剂，一般与水互不相溶，要萃取的物质在萃取剂中溶解度比水中要大，当然还要易于分离，酒精与水互溶，A错；其余都是常见分离中应该注意的细节，是常考的要点。

本题难度：一般

3、实验题  掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称： ①_______________，②______________，④_____________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______________（填序号）。
(3)若利用装置工分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是____________（填“f”或“g”）；现需配制
250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

参考答案：(1)蒸馏烧瓶；锥形瓶；1000 mL的容量瓶
(2)④
(3)温度计；分馏；g；未用玻璃棒引流，未采用250mL的容量瓶

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有下列五瓶溶液，其所含离子、分子总数的大小顺序是
①10mL?0.60?mol·L－1NaOH水溶液? ②20mL?0.50?mol·L－1?H2SO4水溶液?
③30mL?0.40?mol·L－1?HCl水溶液? ④40mL?0.30?mol·L－1?CH3COOH溶液? ⑤50mL?0.20?mol·L－1蔗糖水溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞③＞④＞⑤
C.②＞③＞④＞①＞⑤
D.⑤＞④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：因为问的是各瓶溶液所含离子、分子总数的大小，溶质的量小，这就取决于溶液中的水的多少，所以哪种溶液体积大，哪种所含离子、分子总数就多。故有⑤＞④＞③＞②＞①。

本题难度：简单

5、选择题  在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C．冷水应从冷凝管下口进，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单