1、选择题  下表叙述中，评价合理的是(  )

参考答案：D

本题解析：A、H+、NO3?能氧化Fe2+，不能大量共存，错误；B、NO3?不能在酸性条件下氧化Cl?，评价错误；C、所得溶液还含有OH?，电荷守恒式应为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl?)+c(OH?)，错误；D、0.1mol?L?1 Na2CO3和0.1mol?L?1 NaHCO3溶液等体积混合，钠元素与碳元素对应关系为2n(Na)=3n(C)，混合后存在CO32?、HCO3?和H2CO3，所以等式：3c(CO32?)+3c(HCO3?)+3c(H2CO3)=2c(Na+)成立，正确。
考点：本题考查离子的推断、电荷守恒、物料守恒。

本题难度：困难

2、选择题  一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（　　）

A．①④
B．②④
C．①③
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                         ;电荷守恒关系：                                        ；浓度为0.01mol/L的是          ；          和           两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为                                .

参考答案： (1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) , c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) , Cl-, NH4+ NH3.H2O
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,     H2OH++OH-
(3)2Fe3++3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。满足电荷守恒的关系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根据氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。
（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混合液水解相互促进，使水解完全，生成氢氧化铁沉淀，放出CO2气体。

本题难度：困难

4、填空题  (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

参考答案：（1）酸，　　　Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋
（2）酸，　　　Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，　　　Al2O3  ；
(3) ①HCl气流  ②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）
③5×10-10（2分）

本题解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，则OH－的浓度为10－3mol/L，则镁离子浓度为5×10－4mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为。

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   （   ）

参考答案：C

本题解析：A、电荷守恒来看，RO32-要乘以2；
B、碳酸铵水解相互促进，硫酸铵正常水解，硫酸铁铵相互抑制，故铵根浓度③>②>①；
C、电荷守恒；
D、根据质子守恒列式，错误。HS-，本身就有。

本题难度：一般