1、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液中，可能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、HCO3-、OH-
B.Na+、H+、SiO32-、CO32-
C.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
D.Na+、SiO32-、OH-、Cl-

参考答案：D

本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中HCO3-、OH-不能大量共存；B中H+和SiO32-、CO32-不能大量共存；C中MnO4-显紫红色，不能大量共存，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  相同条件下，相同浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液的导电能力
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：NH4Cl在溶液中完全电离，NH4·H2O在溶液中部分电离，二者浓度相同时，NH4Cl溶液中的离子浓度大于NH3·H2O溶液中的离子浓度，所以前者导电能力强．

本题难度：简单

4、选择题  加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）
A．CO32-?
B．Fe3+
C．SO42-
D．K+

参考答案：A、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故A错误；
B、铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B正确；
C、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C错误；
D、钾离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，钾离子数目不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O═HCO3-
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O→2CH3COOH+CO2-3
D.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3+CO32-+2H2O

参考答案：AB

本题解析：分析：A．明矾完全反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；
B．反应生成碳酸氢钠；
C．不发生化学反应；
D．等物质的量反应，生成碳酸氢钠、水、碳酸钙．
解答：A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子反应为CO32-+CO2+H2O═HCO3-，故B正确；
C．不发生化学反应，不能书写离子反应，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意量少的物质完全反应，明确发生的化学反应即可解答，选项C为易错点，题目难度不大．

本题难度：简单