参考答案：D

本题解析：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-＝N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-＝N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；故选D。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：困难

2、简答题  用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（　　）
A．NaCl
B．CuSO4
C．AgNO3
D．Na2SO4

参考答案：A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子，氢离子浓度会减小，故A错误；
B、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，最后的生成物是铜、氧气和硫酸，氢离子浓度会增大，故B错误；
C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液，最后的生成物是银、氧气和硝酸，氢离子浓度会增大，故C错误；
D、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液，电解的实质是电解水，电解前后一直是硫酸钠的中性溶液，氢离子浓度不会改变，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

参考答案：A

本题解析：M接负极，N接正极，则该装置为电解饱和食盐水的装置，其反应方程式为：
2NaCl＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，即氯气和氢气的物质的量都为0.5mol，所以生成1 mol NaOH ，所以本题的答案选择A；M接负极，N接正极，在Fe极产生了NaOH，故B错误；M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，则变成电解硫酸铜溶液，铜离子在铁极上放电析出铜，所以在烧杯中不会产生蓝色沉淀，故C错误；M接电源正极，即铁会溶解，所以不能实现在铁上镀铜，故D错误。
点评：本题考查了电解池的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

4、填空题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为
____________________________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

参考答案：（1）原电池；电解池
（2）负；Zn-2e-==Zn2+
（3）阳；2Cl--2e-==Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色
（4）0.65

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气