参考答案：C

本题解析：A．根据铜原子守恒，加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，说明生成铜0．2mol，A项正确；B．电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸，所以随着电解的进行，溶液的PH值减小，B项正确；C．根据加入的物质，氧原子都是由阳极放电得到，阳极电解反应为4OH－-4e－=2H2O+O2↑，一共生成0．2mol氧气，转移的电子物质的量为0．8mol，C项错误；D．项正确；选C。
考点：考查电解的计算。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
⑴电解后得到的Cu的质量是??，得到O2的体积（标准状况）是??，溶液的pH是??。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差??，电解液的pH??（填“变小”、“变大”或“不变”）

参考答案：（共5分，每空1分）
⑴6.4g? 1.12L? pH="1?" ⑵12.8g?不变

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因?①?。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为?②?。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入?③?（写出该物质的化学式），其质量为? ④?。

参考答案：（1） ?
（2）①两极与电源的正负极接反了?②2H++2e－＝ H2↑?③H2O?④18g

本题解析：（1）根据方程式可知，Cu做阳极，石墨做阴极，H2SO4做电解质溶液，所以装置图为
（2）如果电极放反，则阳极为：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，阴极为2H++2e-=H2↑，所以看不到预期的现象。要想恢复到实验前的状态需要加入水，因为生成O2 11.2L，则需要水18g。
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常来源:91考试网 91eXAm.org见离子的放电顺序。

本题难度：一般

4、选择题  若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（?）
①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；④在银片上发生的反应是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需CuSO4溶液作电镀液；⑥需AgNO3溶液作电镀液。
A．①③⑥
B．①④⑤
C．②③⑥
D．①②④⑥

参考答案：C

本题解析：依据电镀的原理知，铜片作阴极，与电源的负极相连，发生的反应是Ag+＋e－ →Ag；银片作阳极，电镀液为AgNO3溶液。

本题难度：简单

5、填空题  以A、B两根石墨棒作电极，电解AgNO3溶液，通电t min，在B极收集到气体11．2 mL（标准状况），然后将电源反接，以相同的电流通电t/2 min，若溶液体积为200 mL（设体积不变），则溶液的pH为?。

参考答案：2

本题解析：通电t min，电解AgNO3溶液，4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；再通电t/2 min，是电镀，溶液中各离子浓度不再改变。n（O2)=11．2×10-3 L/22．4 L·mol-1=0．5×10-3 mol,n（H+)= 4n（O2)= 2×10-3 mol,c(H+)=1×10-2 mol·L-1,pH=2。

本题难度：简单