1、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是? (　?　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质
相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．基态铜原子的轨道表示式
D．基态碳原子的轨道表示式

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，He化学性质不活泼
B、正确；
C、不正确，基态铜原子的轨道表示式
D．不正确，基态碳原子的轨道表示式

本题难度：简单

3、填空题  (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。

参考答案：（9分）（1）第三周期VIIA族（1分）
（2）大于0.099nm?小于0.160nm（1分）
（3）O2>Na+>Mg2+（1分）
（4）C1（1分）；b.c（全对2分，有错不得分）
（5）离子键、共价健（2分）；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(? )
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：考查金属活动性比较。在原电池中较活泼的金属作负极，方式氧化反应，电子从负极通过导线流向正极，而电流方向正好相反。、b相连时，a为负极，则活泼性a大于b。c、d相连时，电流由d到c，说明d是正极，活泼性是c大于d。a、c相连时，a极发生氧化反应，a是负极，活泼性是a大于c。b、d相连时，b极有大量气泡生成，说明b是正极，氢离子放电生成氢气，活泼性是d大于b，综上所叙活泼性顺序为a＞c＞d＞b。

本题难度：一般

5、填空题  

a	?	?	?	?	?	?	?
b			c	d	e	f	?
g	?	h	?	?	?	?	?

参考答案：（1）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑?（2）Cl2? Si
（3）CH4? Li+[∶H]— ?（4）负极；H2－2e－==2H+，或：H2+2OH－－2e－==2H2O

本题解析：本题是考查综合应用元素周期表知识的能力题。根据元素周期表知识可判断，a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na 、Al，则g元素最高价氧化物水化物为NaOH，与h反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑； 第三周期的八种元素分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar， 根据物质的聚集状态和晶体类型可判断，除Ar外， Cl2常温下为气态熔点最低，Si为原子晶体，熔点最高，则“2”代表Cl2，“8”代表Si；b、c、d、e、f的氢化物分别为LiH、CH4、NH3、H2O、HF，因为LiH为离子化合物，所以沸点最高，序列“1”为LiH；又因NH3、H2O、HF 分子结构中都含氢键，沸点比其他气态氢化物高，所以沸点最低的序列“5”为CH4；氢氧燃料电池，负极为H2、正极为O2，电解质为碱液时的负极反应式为H2－2e－==2H+，或：H2+2OH－－2e－==2H2O

本题难度：一般