1、填空题  （12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                              。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                       。
a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 
b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c、两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                 、                ；
（4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述：                     。

参考答案：（1）100mL容量瓶    （2） ＞  ； b（3）配制pH=1的弱酸HA溶液难以实现；
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，在常温下测其pH＞７，则说明HA是弱酸

本题解析：（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。
（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,PH〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当PH=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。选b;
（3）由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以HA溶液中的C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制；
（4）可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐NaA溶液中pH＞7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2O

本题难度：一般

2、填空题  （本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P4）的叙述正确的是       （选填编号）。
a.易溶于CS2         b．易自燃           c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式        。
由该反应可推知H3PO2为  元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是      。
29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是    （选填编号）。
a．升高         b.降低          c．既升高又降低
30．25℃时，HF的Ki =" 3.6×10"

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
B.c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)
D.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：由于电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)，根据越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，排除D
再有：CN－+H2OHCN+OH－? F－+＋H2O<=HF+OH－? H2OH++OH－
可知：c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)，选项A正确，排除C
根据物料守恒可知：c(Na+)=c(F－)+c(HF)=c(CN－)+ c(HCN)，排除B

本题难度：困难

4、选择题  在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3
B．加少量KOH固体
C．加少量(NH4)2SO4固体
D．加大量水

参考答案：B

本题解析：氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加少量硝酸，氢离子与氢氧根离子结合成水，氢氧根离子浓度减小，A错误；加少量氢氧化钾固体，氢氧根离子浓度增大，B正确；加硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，C错误；加大量水，促进电离，氢氧根离子物质的量增大，但溶液体积增大，氢氧根离子浓度减小，D错误。
点评：加水促进氨水电离，氢氧根离子物质的量增大但溶液体积增大是主要因素，氢氧根离子物质的量浓度减小。

本题难度：一般

5、选择题  已知0.1?mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量烧碱溶液?
B．升高温度
C．加少量冰醋酸?
D．加水

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般