参考答案：B

本题解析：A.NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。错误。B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。正确。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液时由于，c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3]，所以又生成红褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的构型不同，因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能证明其Ksp的大小。错误。D.证明元素的非金属性的强弱，要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。Na2SO3不是S的最高价含氧酸的钠盐。错误。

本题难度：一般

4、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能导电
C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

参考答案：C

本题解析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。所以答案选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。

本题难度：简单

5、选择题  下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)