1、选择题  缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）
A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．c（Na+）/2＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+）/3

参考答案：A、当加入少量碱时，溶液中氢氧根离子和HPO42-发生中和反应生成PO43-，故A正确；
B、当加入少量酸时，发生的反应为PO43-+H+=HPO42-，故B错误；
C、溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故C正确；
D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值，当溶质为Na2HPO4时，C（Na+）：[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=2；当溶质为Na3PO4，C（Na+）：[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中12C（Na+）＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞13c（Na+），故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  （10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸?盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸?盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸?盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸?盐酸，放出H2的物质的量醋酸?盐酸。

参考答案：=；>；>；<；=。（每空2分）

本题解析：反应开始时氢离子浓度是相同的，因此反应速率也是相同的。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，在反应过程中，促进电离，氢离子浓度大于盐酸的，剩余反应速率大。醋酸的浓度大于盐酸的，最终产生的氢气也多。如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体 积相同，则产生的氢气也相同。但盐酸中氢离子浓度大，反应速率大。

本题难度：一般

3、选择题  用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H＋的物质的量? ②C(H＋)? ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ? ⑤C(OH―)
A．①③⑤　　
B．①④⑤　　
C．②④　　
D．③④

参考答案：A

本题解析：CH3COOH在水中是弱电解质，当往0.5mol·L—1的醋酸中加水稀释的时候，它的电离程度增大，平衡向右移动，H＋的物质的量增大，但是整体的C(H＋)减小，故①增大，②减小；假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K，那么C(CH3COOH)/C(CH3COO—)=C(H＋)K，前面知道C(H＋)减小，而K是在一定温度下的常数，故C(CH3COOH)/C(CH3COO—)比值将减小，故④减小；由于②④均为减小，所以满足题意的选项只有A项，故A项正确。
点评：本题关键题眼在于分析清楚水量增大带来的影响，是使醋酸电离平衡正移，氢离子和醋酸根离子的物质的量增大。

本题难度：一般

4、选择题  相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小
[? ]
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般