1、选择题  X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是
A.若Y为非金属，则X一定为金属
B.乙的氧化物常温下可能为液态
C.X、E的简单离子的半径大小为X>E
D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均为正整数)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  某离子M2+?含有a个中子，质量数为m，则M2+?的电子数为
A.a－2
B.a＋2
C.m－a＋2
D.m－a－2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性：D>C?
B.四种元素一定属于短周期元素
C.单质的还原性：B>A?
D.原子序数：b>a>c>d

参考答案：D

本题解析：四种元素在周期表的位置为A B气态氢化物的稳定性：C>D单质的还原性：A>B?原子序数：b>a> ;c>d?不一定是短周期的元素。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组顺序排列不正确的是
A.离子半径：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F―
B.热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
C.酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4
D.碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+ > Mg2+ > Al3+，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，且H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，故C正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D正确；

本题难度：简单

5、选择题  已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.离子半径：C3->D->B+>A2+
B.原子序数：d>c>b>a
C.原子半径：A>B>D>C
D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

参考答案：A

本题解析：试题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有D>C>A>B，故D错误。
故选A。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。

本题难度：困难