1、选择题  下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华
B.HI气体受热分解
C.食盐熔化
D.蔗糖溶于水

参考答案：B

本题解析：碘升华破坏的是分子间作用力；HI气体受热分解破坏的是共价键；食盐熔化破坏的是离子键；蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，所以正确的答案是B。

本题难度：简单

2、选择题  由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是
A.H、O、C
B.Na、S、O
C.H、N、O
D.H、S、O

参考答案：C

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以A和D中只能形成分子晶体，B中只能是离子晶体，C可以形成离子晶体，例如硝酸铵，也可以是分子晶体，例如硝酸，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)?△H=-602kJ·mol-1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

参考答案：B

本题解析：试题分析：金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量，不能用金属原子化热计算Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量，A项错误；氯化钠与晶体硅的晶体类型不同，所以不能用晶格能和共价键的键能来比较，C项错误；微粒半径越大，共价键也越弱，D项错误；C项：△H="176" kJ·mol-1X2+2X243 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1X4="-602" kJ·mol-1,B项正确。
考点：本题考查△H的计算及化学键的强弱、晶体熔点的比较。

本题难度：一般

4、选择题  下列判断错误的是
A.沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B.熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。氨气由于存在氢键，所以沸点高于PH3的，但PH3的沸点小于ASH3的，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  用一种试剂就可以鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH九种溶液，该试剂是
A.硫酸
B.氨水
C.氯化铁
D.盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单