1、选择题  将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

?[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化

参考答案：D

本题解析：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) =0.1mol．L-1。下列有关判断不正确的是
[? ]
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol·(L·s)-1
C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0. 95倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I +H++I-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、
c(H+)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

参考答案：（1）v0=2.73×10-8mol/（L·s）
（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，
此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L·s）=3.89×10-8 mol/（L·s）
显然vt>v0，所以反应速率比开始时快。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A?非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B?物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C?在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D?在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，非自发进行的反应，当外界提供足够的能量也可能发生，自发进行的反应反应条件不足时也可能不发生
B、不正确，物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化不一定是化学变化，如气化。
C?不正确，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，只与温度有关。
D、正确，溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI。

本题难度：简单