参考答案：（1）33．3%；（2分）
（2）?mol／L／min（2分）
（3）正反应方向，（2分）B ；（3分）?
（4）①⑤（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

参考答案：D

本题解析：A、升高温度正逆反应速率均增大，错误；B、醋酸是弱电解质，0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1，而且滴定时突变曲线比较平缓，错误；C、图像中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，△H<0；相同温度下，压强大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故P2<P1，错误；D、氨水是弱电解质，加水稀释过程中不断电离产生OH-，使得氨水的pH高于加同样水的氢氧化钠溶液，但随水的量的增加，pH无限接近7，正确。

本题难度：一般

3、选择题  在3?L容积不变的容器中，发生?N2?+?3H2?==?2NH3的反应。现通入10 mol?H2和10?mol?N2?,?用H2表示的反应速率为0.3 mol／(L·s)?，则10?s末容器中N2的物质的量是
A.7 mol
B.5 mol
C.4 mol
D.1 mol

参考答案：A

本题解析：根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.1 mol／(L·s) ，所以氮气的浓度减少了1 mol／L，物质的量为3 mol，所以10 s末容器中N2的物质的量是10 mol－3 mol＝7 mol。答案是A。

本题难度：简单

4、选择题  在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深
B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

参考答案：AC

本题解析：A、正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A正确；B、保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；C、反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×=2.5mol/L，故C正确；D、保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
2HI（g）I2（g）+H2（g）
起始：2mol?0?0
转化：1mol?0.5ml?0.5mol
平衡：1mol?0.5mol ?0.5mol
HI的转化率为×100%=50%，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误，故选AC。

本题难度：一般

5、选择题  有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。
A．①、③和⑥
B．②、③和⑥
C．①、④和⑥
D．②、③、⑤和⑥

参考答案：B

本题解析：反应A(g)+3D(g)2E(g)，ΔH＜0，是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出E，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．故选B。
点评：根据影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度等回答。

本题难度：简单