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1、填空题 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2)正＝v (H2O)逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”
），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率 。
参考答案：（1）＞（1分）；CO2或H2的百分含量（1分）（其它合理答案也给分）
（2）b、c （漏选、多选、错选均不得分，2分）
（3）800℃； 正； 不变； 不变（各1分）
（4）33.3%（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （15分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，
因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
参考答案：（1）C(s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g) △H = －393.15 kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l) △H = －242 kJ/mol
CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g) △H = －283 kJ/mol
C(g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g) △H =" +131.85" kJ/mol
（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
参考答案：B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol 508.25 kJ
本题解析：（1）根据题意可知，1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是
，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知，乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（g） ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（标准状况）乙硼烷物质的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是203 3 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应热的含义、计算依据以及热化学方程式的书写注意事项，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 如图所示，△H1="-393.5kJ/mol," △H2=-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H="+1.9" kJ/mol
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
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