1、计算题  （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
?
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)?c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据?
?。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

2、选择题  25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（?）
A．1010：1
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1

3、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)
D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

4、选择题  
A．a>b
B．a=10-4b
C．b =10-4 a
D．a=b

5、选择题  下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定
等于C（OH-）
C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等