1、计算题  （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
?
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)?c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据?
?。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

参考答案：（16分）
（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-?（3分）
(2)（6分）?="?" （2分）
根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)?（2分）；
而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) ="?" c(Na+)?（1分）
所以有c(CH3COO H) = c(Cl- )?（1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L?" ?(1分)
CH3COOH CH3COO-?+ ?H+?（2分）
c(平)? 0.1? 1.3×10-3? 1.3×10-3?（1分）

（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（?）
A．1010：1
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1

参考答案：C

本题解析：液的pH=11，则溶液中氢离子的浓度就是10－11mol/L。氢离子全部是水电离出的，所以由水电离出的OH－浓度也是10－11mol/L。因此由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为10－11︰10－3＝108：1 答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)
D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

参考答案：C

本题解析：某物质的水溶液呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能是Cl2、NO2、SO2、CO2等物质与水反应后，溶液呈酸性，A错误；同浓度CaCl2和NaCl溶液中Cl-浓度前者大，所以氯化银在氯化钠溶液中溶解度大，B错误；醋酸和醋酸钠混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=4说明呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，C正确；pH=6的硫酸中c(SO42-)=5×10-7mol/L，稀释1000倍后，c(H+)≈10-7mol/L，c(SO42-)=5×10-10mol/L，D错误。
点评：本题易误选D，硫酸溶液无论怎样稀释，不可能变成碱性溶液，只能无限接近中性溶液，所以不能认为pH=6的硫酸稀释1000倍后pH=9。

本题难度：简单

4、选择题  
A．a>b
B．a=10-4b
C．b =10-4 a
D．a=b

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定
等于C（OH-）
C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般