1、选择题  两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
A．AgNO3
B．NaNO3
C．Mg（NO3）2
D．Al（NO3）3

参考答案：左池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
当左池析出1.6gCu，物质的量=1.6mol64g/mol=0.025molCu时，转移电子为0.025mol×2=0.05mol，
由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=0.45g108g/mol×1=0.0042mol＜0.05mol，说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）=4mol?L-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C．电解后溶液中c（H+）=2mol?L-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液

参考答案：石墨作电极电解此溶液时，阳极发生的反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-，
阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，
两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1molCu2+，
A．c（Cu2+）=1mol0.5L=2mol/L，由电荷守恒可得c（K+）=6mol?L-1-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B．由以上分析可知，溶液中有1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以电解得到的Cu的物质的量为1mol，故B错误；
C．电解后，c（K+）=2mol/L，c（NO3-）=6mol?L-1，则由电荷守恒可得c（H+）=6mol?L-1-2mol/L=4mol/L，故C错误；
D．从该溶液中析出Cu、H2、O2，所以电解后加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（　　）
A．蓝、紫、红
B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝
D．蓝、红、紫