1、选择题  下列有关晶胞的叙述，正确的是
[? ]
A.晶胞是晶体的最小的结构重复单元
B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

[? ]
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体?
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  
A．2∶3
B．1∶3
C．1∶1
D．1∶2

参考答案：A

本题解析：据石墨的晶体结构可知：每个碳原子为三个正六边形共用，每个正六边形占有该碳原子的1/3，因此，每个正六边形占有碳原子数为6×个；晶体中每个C—C键即为每个正六边形的边，每个边为2个正六边形共用，每个正六边形占有该C—C键的，故每个正六边形占有C—C键数目为6×=3个，选（A）。

本题难度：一般

4、填空题  ?【化学――选修物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ____________ (填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 ?d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。

参考答案：(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)大(3)sp3(4)①③；a (5) 8；(4×78/ NAa) cm3.

本题解析：本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1或[Ar] 3d10 4s1(2)由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体构形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2+中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH3)4]2+是对称结构，且两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH3)4]2+是正四面体结构，两个NH3被两个Cl-取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属等轴晶系，面心立方结构。氟化钙是AB2型离子晶体。其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积，阴离子B(F-)填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比R2+/R->0.732。，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为ag ? cm－3，则该晶胞的体积是(4×78/ NAa) cm3。

本题难度：一般

5、填空题  图为甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）结构，在甲晶体中X处于晶胞中心，乙中A处于晶胞中心。请推知：甲晶体中X与Y的个数比是_____。乙晶体中A与B的个数比是______。丙品体的一个晶体中有个C离子，有_______个D离子。

参考答案：2:1；1:1；4

本题解析：

本题难度：一般