1、填空题  图(1)是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，钠离子和氯离子可以被看成是不等径的刚性网球，并彼此相切如图(2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如图(3)，已知a为常数。

试回答下列问题：
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_______个Cl-，Na+数目与C1-数目之比为_____。
(2)Na+半径与Cl-半径之比为r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
(3)NaCI晶体不存在分子，但在温度达到l 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L （已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为________。

参考答案：(1)6；1:1
(2)0.414:1
(3)Na2Cl2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图 所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

[? ]
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3:1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物

参考答案：D

本题解析：A项：利用均摊法计算，晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8×3×(1/2) =12，故错；B项：晶体中Ba2+的配位数为6，故错；C项：晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×(1/8) +6×(1/2) =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×(1/4)+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故错。故选D。
点评：本题考查晶胞的结构和计算的知识，题目具有一定难度，学生需要注意的是做题时注意利用均摊法计算。

本题难度：一般

4、选择题  由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是
A．H、O、C 　　
B．Na、S、O 　　
C．H、N、O 　
D．H、S、O

参考答案：C

本题解析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以A和D中只能形成分子晶体，B中只能是离子晶体，C可以形成离子晶体，例如硝酸铵，也可以是分子晶体，例如硝酸，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是?（?）
A．金属晶体
B．分子晶体
C．原子晶体
D．离子晶体

参考答案：A

本题解析：固体状态能导电的在上面的选项中只有金属晶体，至于在水溶液里也能导电，有可能是金属与水反应后生成的电解质溶液导电。所以答案选A。

本题难度：简单