参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。
(2)向得到的无色澄清溶液中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(3)向白色沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀溶解了一部分，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据上述实验，这包白色粉末中（填化学式）：肯定有_______________；肯定没有_______________；可能有的是_______________；

参考答案：Na2SO4、K2CO3；CuSO4；Al2O3、NaCl

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．下列说法错误的是
A.C（）=0.2?mol/L
B.C（K+）一定为0.6mol/L
C.氯离子可能存在
D.一定有和

参考答案：B

本题解析：分析：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl-，CO32-，SO42-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32-，SO42-；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K+离子；综上所述溶液中一定含有K+，CO32-，SO42-；Cl-可能存在；
解答：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl-，CO32-，SO42-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32-，SO42-；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K+离子；综上所述溶液中一定含有K+，CO32-，SO42-；Cl-可能存在；
A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g-2.33g=3.94g，物质的量==0.02mol，CO32-离子浓度==0.2mol/L，故A正确；
B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，由于溶液中Cl-的存在不一定，所以钾离子的浓度不一定是0.6mol/L，故B错误；
C、依据分析判断，氯离子可能存在，故C正确；
D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有CO32-，SO42-；故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象分析，离子性质的应用溶液电荷守恒的计算应用，离子共存的判断是解题关键．

本题难度：一般

4、选择题  焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
[? ]
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．硫酸
D．稀盐酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般