1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NA
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA

C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA

参考答案：A

本题解析：A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：
，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×＝1，则含有S－S键的数目为NA，错误或者S8结构中S－S键数为8，有×8＝1 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。

本题难度：一般

2、计算题  19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是?L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4?的物质的量浓度为?mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为?g。

参考答案：（1）6. 72?（2） 0.6 ?（3） 139.8

本题解析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO2；同时生成0.3molCuSO4，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO42-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO2中S为0.3mol，所以残留溶液中SO42-为0.6mol。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C．1 mol —OH中电子数为10 NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

参考答案：D

本题解析：A．标准状况下， CHCl3是液态，无法计算，故错误；B．4.2 g C3H6也可以是环丙烷，没有碳碳双键，错误；C．1 mol —OH中电子数为9 NA，错误；D．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，故质量一定含有的碳原子数为定值，计算为2 NA，正确；A的计算和判断，难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位
B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol
D．气体摩尔体积为22.4L/mol

参考答案：

本题解析：A选项，摩尔是物质的量的单位，A错误；B选项，碳的摩尔质量为12g/mol，B错误；C选项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol，C正确；D选项，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42