1、填空题  甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。

①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为：                        。
②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为：                                。
③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为：                        。
④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为        mol。

参考答案：（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O   （2）?CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O  ?CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10OH- ?4OH--4e-=O2↑+2H2O   ?4

本题解析：
试题解析：（1）CH4（g）+CO2（g）

本题难度：一般

2、选择题  原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)