参考答案：B

本题解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体，再根据质量守恒定律可知该气体化合物化学式为XY3；故B项正确。
考点：阿伏伽德罗定律应用。

本题难度：一般

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A.22.4 LCH4和C3H的混合气体中含气体的分子数约为NA
B.常温常压下，活泼金属镁从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为NA
C.7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3 NA
D.1.8 g重水(D2O)中含中子的个数为NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，30?g乙烷含有共价键数为8?NA
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．25℃时，pH=13的1.0?L?Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2?NA
D．标准状况下，2.24?L?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2?NA

参考答案：A、室温下，30 g乙烷物质的量为1mol，乙烷分子结构CH3-CH3可知，含有共价键数为7 NA，故A错误；
B、等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）是取代基，所含电子数为9，电子数相等，故B正确；
C、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，含有的OH-数目为0.1 NA，故C错误；
D、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，氯气和碱反应发生的是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A. l mol NH4+含有10NA个质子
B. T℃时l L pH =6的纯水中，含10-6NA个OH-
C. 78 g Na2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NA
D.?0.01 mol Mg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单