1、填空题  (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素名称为?；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）?。
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程?，B的结构式?。
（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为?，其最高价氧化物对应的水化物化学式为?。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是?（填字母代号）。
a.+99.7 kJ·mol-1? b.+29.7 kJ·mol-1 ?c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为?

参考答案：
（1）氧(1分)?(1分)
(2)+? (1分)?(1分)
(3)34(1分)?(1分)? b(1分)
(4)=?g/mol(2分)

本题解析：根据Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素，可知Z、L一个是氧一个是氮，M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C，X的阴离子电子数为2，所以X是氢，而由于Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，所以Z是氮，形成的A是氨气，而L是氧，X是氢。（1）问中原子半径比较，电子层数越多半径越大，如果电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，所以半径比较为；（2）中A为NH3，B为N2H2；（3）Se的原子序数比L，即O的多两个电子层，多26个电子，为34个。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出
；在2～5周期元素第六主族中，Se非金属性比O、S弱，氢化物稳定性比O、S弱，氢化物的能量也比O、S的低，位居第三位。（4）根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态，和反应热。
点评：本题以元素周期表各元素推断作为背景，穿插了很多其他的知识，综合性较强，难度一般。

本题难度：一般

2、选择题  1833年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．根据此理论可知下列化合物属于酸的是
A.NaHCO3
B.HCl
C.NaOH
D.NH3·H2O

参考答案：B

本题解析：酸碱电离理论认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．只有HCl电离时产生的阳离子全都是氢离子．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组中的性质比较，正确的是(? )
A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4
B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl
D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

参考答案：A

本题解析：同主族自上而下金属性逐渐最强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以BD不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A正确，C不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (　 )
A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > N
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：A、正确；B、比较金属性强弱的依据是：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C、原子序数只差可能为1、11、25；D、从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性减弱。

本题难度：一般

5、填空题  (8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。

参考答案：(1)HH；； ·,·O,sup6(··。
(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。

本题解析：由题意可知A、B、C、D、E对应的粒子分别为：H2O、NH3、NH4+、OH—、AL3+或Mg2+；
（1）H2O分子的电子式为：；、NH4+的电子式为：；OH—的电子式为：
；
（2）A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。

本题难度：一般