1、填空题  (共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素名称为?；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）?。
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程?，B的结构式?。
（3）硒(Se)是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为?，其最高价氧化物对应的水化物化学式为?。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是?（填字母代号）。
a.+99.7 kJ·mol-1? b.+29.7 kJ·mol-1 ?c．-20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为?

2、选择题  1833年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．根据此理论可知下列化合物属于酸的是
A.NaHCO3
B.HCl
C.NaOH
D.NH3·H2O

3、选择题  下列各组中的性质比较，正确的是(? )
A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4
B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：HI>H2S> HCl
D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

4、选择题  下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (　 )
A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > N
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

5、填空题  (8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用电子式表示下列3种微粒：A________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_____________________。