1、填空题  铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸

（1）Q表示反应___________；
（2）P表示反应___________；
（3）S表示反应___________；
（4）T表示反应___________。

参考答案：（1）D
（2）C
（3）B
（4）A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．工业盐酸因溶解了氯气而呈现黄色
B．1mol Cu能与含有2mol H2SO4的浓硫酸恰好完全反应，生成1molSO2
C．铁件镀铜，溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中溶液的浓度保持不变粗铜精炼过程中，溶液也为硫酸铜溶液，溶液的浓度也保持不变
D．浓度均为0.1mol/L的苯酚钠溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是
[? ]
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃）
D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将1．92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为
[? ]
A．504mL
B．168mL
C．336mL
D．224mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO3；②可能是Cu（OH）2；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据______．
（2）装置A中碱石灰的作用是______．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为______．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式为CUSO4?3Cu（OH）2）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______．

参考答案：I．（1）CO32-水解成碱性，溶液中存在较多的氢氧根离子，而Cu2-与OH-结合生成沉淀Cu（OH）2，
故答案为：CO32-水解成碱性，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2；
（2）该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止空气中水以及二氧化碳的干扰，要用碱石灰来吸收空气中的H2蒸汽和CO2，故答案为：吸收空气中的H2蒸汽和CO2；
（3）该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止装置中的空气对实验结果的影响，必须在点燃酒精灯之前通过量的空气，排除空气，并称量C、D的质量，
故答案为：通过量的空气并称量C、D的质量；?
（4）装置C质量增加了ng，则生成水的质量是ng，根据氢氧化铜的分解方程式：Cu（OH）2?△?.?CuO+H2O，当生成ng的水时，则含有氢氧化铜的质量是49n9g，则沉淀中CuCO3的质量为：m-49n9g，所以沉淀中CuCO3的质量分数为：m-49n9m×100%=1-49n9m，故答案为：1-49n9m；
II．硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，故答案为：将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO42-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-．

本题解析：

本题难度：一般