1、选择题  下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12

参考答案：D

本题解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。

本题难度：困难

2、选择题  某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
[? ]
A．ⅠA族元素
B．第ⅦA元素
C．第三周期元素
D．金属元素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水

参考答案：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则
A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；
B．镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；
C．第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；
D．同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。
（1）D、E元素电负性大小关系为__________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。

参考答案：（1）Cl＞S
（2）三角锥型；V型
（3）C≡O
（4）sp2；5:1
（5）6；4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

参考答案：A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误；
B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl2是BeCl2 ，BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误；
C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知Q、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4 ，H2SO4=2H++SO42-，水中存在的H+、SO42-是H2SO4 电离的，不是SO3电离的，所以电解质是H2SO4 不是SO3故C错误；
D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与O2-形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般