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1、推断题 Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为____________
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
__________
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =_______
kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
参考答案：（1）
（2）弱于
（3）S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O
（4）
?
（5）NaNO2
（6）(3a-4b)KJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关推断中不符合实际的是（ ）
A．第n周期第n主族的元素不一定是非金属元素
B．第n周期第n主族（n＞1）的元素一定是金属元素
C．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
D．第n周期中有2n2种元素
参考答案：A．第一周期第ⅠA族的元素为H，属于非金属元素，第三周期ⅢA元素为Al，属于金属元素，故A正确；
B．除第一周期外，由元素在周期表位置可知，第n周期第n主族的元素为金属元素，故B正确；
C．第二周期含有6种非金属元素，第三周期含有5种非金属元素，第四周期含有4种非金属元素，第五周期含有3种非金属元素，第六周期含有2种非金属元素，第七周期含有1种非金属元素，则第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素），故C正确；
D．第三周期中含有8种元素，长周期中都不符合第n周期中有2n2种元素，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是
A.F
B.Cl
C.Br
D.I
参考答案：D
本题解析：试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐降低，所以非金属性最弱的元素是I，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：一般
4、推断题 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为_____________、_____________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________（写分子式），理由是________________；
(3)Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。
参考答案：（1）S ；C
（2）V形 ；线形 ；SO2 ；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr ；四 ；1s22s22p63s23p63d54s1?； +6
（4）F-H…F?，?F-H…O?，?O-H…F?，?O-H…
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是______（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因______．
为探究?Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3将一小段镁带投入稀盐酸中；
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象
A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色
|
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）请写出钠与水反应的方程式______．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，因此______性逐渐减弱．
参考答案：I、（1）乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，故答案为：BAC；
（2）乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟，
故答案为：乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟；
II：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，和水以及酸反应的现象可以根据此来回答，故答案为：实验步骤1234实验现象BDAC（2）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：减小，减弱，金属．
本题解析：
本题难度：一般
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