1、选择题  AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是

参考答案：D

本题解析：离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷及离子键键长有关，电荷越多，键长越短，离子键越强，熔点越高。

本题难度：简单

2、填空题  现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于
晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。

参考答案：4：3? 1：1? 4? 4

本题解析：根据均摊法可知，甲中的晶胞中含有1个原子，而y原子的个数是个，则甲晶体中x与y的个数比是4:3；乙晶胞中a原子的个数是1个，b原子的个数是个，则乙晶胞中a与b的个数比是1:1；丙晶胞中c离子的个数是个，d离子的个数是个。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确均摊法的原理，然后结合题意和晶胞结构直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
A．晶胞是晶体中最小的重复结构单元
B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
D．不同晶体中晶胞的大小和形状都相同

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （三选一）【选修3--物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?______________（用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。
A．分子中含有分子间的氢键?
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键?
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是?___________?（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是?_______________。

参考答案：（1）⑨
（2）MgCNi3或CMgNi3?
（3）BD
（4）1 ；；先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
（5）DEF；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（?）

A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有1个氯离子和1个铯离子，所以有，因此答案选A。

本题难度：一般