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1、选择题 下表是某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体
| 金刚石
| 氮化硼
| 碳化硅
| 石英
| 硅
| 锗
|
熔点/℃
| 3 900
| 3 000
| 2 700
| 1 710
| 1 410
| 1 211
|
硬度
| 10
| 9.5
| 9.5
| 7
| 6.5
| 6.0
|
?
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（?）。
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①②? B．③④? C．①③? D．②④
参考答案：D
本题解析：原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
氧化物
| MgO
| CaO
| SrO
| BaO
|
晶格能/ kJ·mol-1
| 3791
| 3410
| 3223
| 3054
|
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是? ▲?。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3? ▲?SrCO3（填“高于”或“低于”）
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为? ▲?。
②NH3极易溶于水，其主要原因是? ▲?。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是? ▲?。
②一个CaF2晶胞中包含? ▲?个钙离子。
参考答案：⑴①BaO? ②高于
⑵①分子晶体? ②NH3与H2O形成分子间氢键
⑶①8? ②4(每空2分，共12分)
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．?NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．
参考答案：（1）1cm3中阴、阳离子总数=(1.00cma10-8cm)3；
1cm3中?Ni2+-O2-离子对数=(1.00cma×10-8cm)3×12
密度=mV=(1.00cma×10-8cm)×74.7g/mol×126.02×1023/mol=62.0a3g/(cm)3
答：NiO晶体的密度为62.0a3g/(cm)3；
（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈中性，可知? 3x+2×（0.97-x）=2×1，
x=0.06mol? Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，
答：晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物沸点比较错误的是（ ）
A．丙烷＞乙烷＞甲烷
B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯＞甲苯＞苯
D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
参考答案：A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正确；
B．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；
C．芳香烃中相对分子质量越大，沸点越高，则邻二甲苯＞甲苯＞苯，故C正确；
D．对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为对二甲苯＜邻二甲苯＜间二甲苯，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为（ ）
A．8
B．12
C．24
D．60
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