1、选择题  下列说法中正确的是
A.同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快
B.同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的H2多
C.PH值相同的盐酸和醋酸，两者的物质的量相同
D.盐酸和醋酸与锌反应的离子方程式完全相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.CaCO3
B.蔗糖
C.食盐水
D.空气

参考答案：A

本题解析：分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．据此即可解答．
解答：A．碳酸钙在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子，导致导电来源:91考试网 91ExAm.org，所以碳酸钙是电解质，故A正确；
B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B错误；
C．NaCl溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．空气是由氧气和氮气组成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子万程式书写正确的是
A.将金属钠投入水中：
B.过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：
D.向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

参考答案：B

本题解析：分析：A．没有配平；
B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．NaHSO3完全反应，反应生成亚硫酸钡、水、NaOH．
解答：A．将金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正确；
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液的离子反应为CO32-+2HAc═CO2+H2O+2Ac-，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3的离子反应为OH-+HSO3-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

5、简答题  海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na2CO3、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域．如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程．

请回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为______．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A应是______（填化学式），此过程的化学方程式为______．
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上常向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有NaHCO3副产品的NH4Cl晶体，通入NH3的作用是______．
（3）操作b应在______气流中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：______．
（4）某氯碱厂每天消耗234吨NaCl，可生产质量分数为32%的烧碱溶液______吨．

参考答案：（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH4+的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl2?6H2O?△?.?Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O
故答案为：HCl；MgCl2?6H2O?△?.?Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；
（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.? 2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据Na元素守恒
? NaCl～NaOH
? 58.5?40?
? 234t?m×32%
解得：m=500t，故答案为：500．

本题解析：

本题难度：一般