参考答案：(1) (2)e? (3)(b)? (4)C? (5)j　(6)

本题解析：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根据NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；
（4）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；
（5）根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe，故答案为：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑；
（6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．
点评：本题考查学生元素周期表中的基本知识，题目设置难度较高，综合性较强。

本题难度：一般

2、选择题  下列表达正确的是（?）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1
C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

参考答案：D

本题解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。

本题难度：简单

3、计算题  用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：
（1）30Si的原子的中子数为________。
（2）Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。
（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。（只写结果）

参考答案：(1) 16　（1分）? (2)n=1?（1分）
（3）　CO2（2分）? (4)25% ?（3分）

本题解析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30－14＝16。
（2）在元素周期表中只有第 ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3＋与Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。所以n=1。
（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。
（4）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为?，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g?mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为?。
点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。

本题难度：一般

4、选择题  含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强
B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34
D．最高价氧化物的水化物显碱性

参考答案：C

本题解析：同周期，非金属性从上到下逐渐减弱，故非金属性比硫的弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故A、B均错误；由硫的原子序数可推出硒的原子序数为34，故C正确；D、硒为非金属，故最高价氧化物的水化物呈酸性，D错误；故选C。

本题难度：简单

5、选择题  在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是? (? )
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则的特例
D．洪特规则

参考答案：D

本题解析：洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。

本题难度：一般