1、选择题  主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（?）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数

参考答案：D

本题解析：周期觉得原子的电子层数，主族取决于最外层电子数。主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X?Y?Z?T?；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式?；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为?

参考答案：（1）（每空1分）X? Na?Y? C?Z? N?T? Cl?；
（2）（2分）___ H+_+_OH- ="==" H2O_____；
（3）（2分）NaOH? H2CO3? HNO3? HClO4。

本题解析：因为最高正价依次为+1、+4、+5、+7，主族元素最高正价等于主族序数，所以X、Y、Z、T四种元素分别是第一第四第五第七主族元素，结合核电荷数Y＜Z＜X＜T，这样四种元素分别是X：Na Y：C?Z：N T Cl 。
（2）X的最高价氧化物是氢氧化钠，Z的最高价氧化物是硝酸，所以强酸和强碱的离子反应是_ H+_+_OH- ="==" H2O_。
（3）按照碱性与金属性强弱顺序一致，酸性和非金属性顺序一致，得出NaOH? H2CO3? HNO3? HClO4。

本题难度：一般

3、填空题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

参考答案：（1）?＞
（2）1S22S22P63S23P1
（3）Al(OH)3Al3+ + 3OH- 、Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O
（4）F? bc

本题解析：
（1）T元素人体内含量最多，且单质是常见的助燃剂，故T为氧元素。X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。故X为氮元素。Y但在在空气中燃烧发出黄色的火焰，Y为钠元素。Z为第三周期元素的简单离子中半径最小，故Z为铝元素。Y、Z简单离子电子层结构相同，故原子序数越大，离子反应越小，故Y离子＞Z离子。
（2）Z为铝元素，故核外电子排布为1S22S22P63S23P1
（3）Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,其电离分为酸式电离，Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O；碱式电离，Al(OH)3Al3+ + 3OH-。
（4）T元素为氧元素，元素周期表中，非金属性最强的元素为F，故非金属性O＜F。a，二者都为分子晶体，单子颜色的深浅主要由相对分子质量大小控制。b，氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，证明，F能够将T的氢化物中置换出来，证明F的非金属性较强。c,氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，证明F得电子能力大于T，故F的非金属性较强。d,两元素的单质与氢气化合时的难易程度，或得到氢化物的稳定程度可比较非金属性强弱，与得电子数目无关，故选择bc。

本题难度：一般

4、选择题  I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是?（?）
A．I与I 互为同位素
B．I的质子数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数

参考答案：C

本题解析：I中，131表示的是I的相对原子质量，53表示的是I的质子数，所以其种子数为78。同位素指的是质子数相同而相对原子质量不同的一类元素，所以I与I 互为同位素，故A的叙述正确；I的质子数为53，故B的叙述正确； I的原子核外电子数为53，故C的叙述错误，为本题的正确选项； I的原子核内中子数多于质子数，故D的叙述正确。
点评：本题考查了同位素，原子结构的基础知识，属于对基础知识的考查，该考点是高考常考的考点，本题比较容易。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉
B.胆矾
C.氢氧化铁胶体
D.石油

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单