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1、选择题 某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其
A．第三能层上有4个电子
B．最高正价为+2
C．最高正价为+4
D．第二能层没有未成对电子
参考答案：D
本题解析：A．不正确，第三能层上也可能有6个电子； B．不正确，最高正价也可能为+4； C．不正确，最高正价也可能为+2?； D．正确。选D。
本题难度：简单
2、实验题 （11分）为探究Na、M
g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
实验
现象
| ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
|
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
(2)写出钠与水
反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
参考答案：（共11分）
(1)②?④?①?③（每空1分，共4分）
(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）
(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）
(4)减小?减弱?金属性（各1分，共3分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （9分）已知溴原子的原子结构示意图为
（1）溴原子的原子的序数为?
（2）溴元素的原子在反应中易得到?个电子，表现为?性（填氧化性或还原性）
（3）溴元素的最高化合价?，最低化合价??。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性?（填“强”或“弱”）
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱
?
参考答案：（9分）（1） 35?（2）1；氧化性（3） +7?，—1?（4）弱（5） HClO4＞HBrO4
本题解析：根据原子核外电子的排布规律可知，X＝35。溴元素的最外层有7个电子，在反应中极易得到1个电子，表现出氧化性。所以最高价是＋7价，最低价是－1价。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性弱于氯元素的。因此最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HClO4＞HBrO4。
本题难度：一般
4、选择题 同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nP
P
P
，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．洪特的全充满、半充满、全空状态
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是(? )
A．H2BO4
B．H3BO3
C．HBO2
D．H2B4O7
参考答案：A
本题解析：硼是第ⅢA族元素，其最高正化合价为+3，根据化合价代数和为零，求得A项中硼元素化合价不是+3，故A项不正确。
本题难度：简单
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