1、选择题  用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g?cm－3）的浓硫酸来配制质量分数为49%的硫酸，试确定取用的浓硫酸与水的体积比
A.小于1
B.等于1
C.大于1
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：方法1（常规法）：设浓硫酸的体积为100 mL，则其质量为100 mL×1.84 g?cm－3＝184 g。根据稀释前后溶质的质量不变的原则，稀释之后溶液的质量为：184 g×98%÷49%＝368 g。不难看出，需水的质量为368 g－184 g＝184 g，需水的体积为184 g÷1 g?cm－3＝184 mL。取用的浓硫酸与水的体积比为：100 mL∶184 mL＝1∶1.84。
方法2（推理法）：由于质量有加和性，所以当98%的浓硫酸与水等质量混合时，混合后的质量分数为49%，符合要求。考虑到浓硫酸密度大于水的密度，因此浓硫酸与水的体积比小于1。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，摩尔质量最大的是
A.10 mL H2O
B.0.8 mol H2SO4
C.54 g Al
D.1g CaCO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述正确的是
A.H2O的摩尔质量为18g
B.H+的摩尔质量是1g/mol
C.1mol?氢气的质量为2g/mol
D.水的相对分子质量是18g/mol

参考答案：B

本题解析：分析：A、摩尔质量单位为g/mol；
B、电子质量小，计算摩尔质量时可以忽略不计，离子的摩尔质量和原子摩尔质量相同；
C、质量单位为g；
D、相对分子质量单位为1，可以不写．
解答：A、摩尔质量单位为g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B、电子质量小，计算摩尔质量时可以忽略不计，离子的摩尔质量和原子摩尔质量相同，H+的摩尔质量是1g/mol，故B正确；
C、质量单位为g，1mol 氢气的质量为2g，故C错误；
D、相对分子质量单位为1，数值上等于以克/mol为单位的摩尔质量数值，单位可以不写，水的相对分子质量是18，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分么子咯和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．

本题难度：一般

4、选择题  已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A.16 g
B.32 g
C.64 g·mol-1
D.32 g·mol-1

参考答案：D

本题解析：因1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25 mol，所以X的摩尔质量为8 g/0.25 mol＝32 g·mol-1．

本题难度：一般

5、选择题  将质量分数为a％和质量分数为5a％的氨水等体积混合后，混合溶液中氨的质量分数是
A.3a％
B.6a％
C.＞3a％
D.＜3a％

参考答案：D

本题解析：设质量分数为a％、5a％的氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2(单位g/mL)，各取V mL，混合溶液里NH3的质量分数为x％．
根据溶液稀释定律得：ρ1Va％+ρ2V5a％＝(ρ1V+ρ2V)×x％
化简得：x＝(ρ1+5ρ2)a/(ρ1+ρ2)
将上式整理得：x＝[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a
因为ρ[NH3(aq)]＜1 g/mL，并且ω(NH3·H2O)越大ρ[NH3(aq)]越小．
所以ρ2＜ρ1，ρ1+ρ2＞2ρ2．则[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a＜3a，即x＜3a．

本题难度：一般