1、选择题  将质量分数为a％和质量分数为5a％的氨水等体积混合后，混合溶液中氨的质量分数是
A.3a％
B.6a％
C.＞3a％
D.＜3a％

参考答案：D

本题解析：设质量分数为a％、5a％的氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2(单位g/mL)，各取V mL，混合溶液里NH3的质量分数为x％．
根据溶液稀释定律得：ρ1Va％+ρ2V5a％＝(ρ1V+ρ2V)×x％
化简得：x＝(ρ1+5ρ2)a/(ρ1+ρ2)
将上式整理得：x＝[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a
因为ρ[NH3(aq)]＜1 g/mL，并且ω(NH3·H2O)越大ρ[NH3(aq)]越小．
所以ρ2＜ρ1，ρ1+ρ2＞2ρ2．则[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a＜3a，即x＜3a．

本题难度：一般

2、选择题  用溶质质量分数为98%（密度为1.84 g?cm－3）的浓硫酸来配制质量分数为49%的硫酸，试确定取用的浓硫酸与水的体积比
A.小于1
B.等于1
C.大于1
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：方法1（常规法）：设浓硫酸的体积为100 mL，则其质量为100 mL×1.84 g?cm－3＝184 g。根据稀释前后溶质的质量不变的原则，稀释之后溶液的质量为：184 g×98%÷49%＝368 g。不难看出，需水的质量为368 g－184 g＝184 g，需水的体积为184 g÷1 g?cm－3＝184 mL。取用的浓硫酸与水的体积比为：100 mL∶184 mL＝1∶1.84。
方法2（推理法）：由于质量有加和性，所以当98%的浓硫酸与水等质量混合时，混合后的质量分数为49%，符合要求。考虑到浓硫酸密度大于水的密度，因此浓硫酸与水的体积比小于1。

本题难度：简单

3、选择题  如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024?千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是
A.气体摩尔体积
B.标准状况下氧气的密度
C.Cl2的相对分子质量
D.一定质量硫酸中氧原子的物质的量

参考答案：B

本题解析：分析：根据假设12C的相对原子质量为24，且以0.024?千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的，改为，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；
又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（NA），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），以此来解答．
解答：由假设12C的相对原子质量为24，且以0.024?千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），
A、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故A错误；
B、标准状况下氧气的密度由摩尔质量、摩尔体积来决定，阿伏伽德罗常数变大，摩尔质量和摩尔体积变大的倍数相同，即氧气的密度不变，故B正确；
C、因相对原子质量的标准变化，则相对分子质量发生变化，故C错误；
D、一定质量硫酸中氧原子的物质的量为×4，阿伏伽德罗常数变大摩尔质量也变大，则氧原子的物质的量变小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键，并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答．

本题难度：一般

4、选择题  已知3.2?g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是
A.32 g/mol
B.64
C.64 g/mol
D.4 g

参考答案：C

本题解析：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-１="0.05" mol?再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64g/mol。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
A.2mol?H2O的质量为36g?mol-1
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.NH3的摩尔质量为17g
D.标况下，1?mol任何物质体积约为22.4L

参考答案：B

本题解析：分析：A.2mol水的质量为36g；
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，根据m=nM计算质量；
C．NH3的摩尔质量为17g/mol；
D．标况下，1?mol任何气体所占体积约为22.4L．
解答：A．g/mol是摩尔质量的单位，2mol水的质量为36g，故A错误；
B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．NH3的摩尔质量为17g/mol，1mol氨气的质量为17g，故C错误；
D．标况下，物质不一定都是气体，标况下，1?mol任何气体所占体积约为22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、常用化学计量计算等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：一般