1、简答题  下列叙述正确的是（　　）
A．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数不相等
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

参考答案：A、主族元素的简单阳离子的化合价与其族序数相等，而阴离子不等，故项错误；
B、族元素的单质在常温常压下都是气体，称为稀有气体，故B正确；
C、ⅥA族元素的原子半径从上到下逐渐增大，非金属性减弱，金属性增强，即得电子能力减弱，而失电子能力增强，故C项错误；
D、同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，故D项错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X和Y，X位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为：
A.X2Y3
B.X3Y
C.XY2
D.X2Y

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

参考答案：B

本题解析：随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数K层从1到2；随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-4到-1重复出现；元素的金属性和电负性等也是元素的性质，也会出现周期性的变化．

本题难度：简单

4、填空题  M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______（填“σ键”或“π键”）易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中

参考答案：(1)极性；非极性
(2)一个σ键、两个π键；π键
(3)；离子键、共价键、配位键
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)O2；O2-；O22-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（　　）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒

参考答案：A、同位素是原子而言的，H2为单质，故A错误；
B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，是氢元素的形成不同微粒，故B错误．
C、核素是指具体的原子，H2为单质，故C错误．
D、是氢元素的形成不同微粒，故D正确．
故选：D

本题解析：

本题难度：简单