1、选择题  下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

参考答案：A、二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，二氧化硅能和氢氟酸反应，故A错误．
B、氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸而使溶液没有漂白性，故B错误．
C、铜和稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成棕色的二氧化氮，故C错误．
D、石墨是导电的非金属，且石墨的化学性质稳定，和强酸强碱不反应，故D正确．
故选D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
[? ]
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
?（离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 ?（填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为?。
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为?。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
产生刺激性气味气体的化学方程式为?。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是?。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为?mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为?。

参考答案：（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O?（2）小，N2＋3H22NH3?（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?（4）吸水性，C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O? (5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O? 1.49L（或1.5L）? 0.2mol? 1:3

本题解析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO2，当SiO2与NaOH溶液接触时，容易发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，由于离子方程式书写时只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）氨气的分子式为NH3，相对分子质量为17，而空气的相对分子质量为29，17<29，因此密度比空气小。工业上用氮气与氢气来制备氨气的，制备氨气的化学方程式为N2＋3H22 NH3。（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在工业上由氯气和石灰乳反应制得，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。（4）浓H2SO4有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4常用作气体干燥剂，气体干燥剂主要是干燥水分，是因为浓硫酸具有的吸水性。同时浓硫酸具有脱水性，故在蔗糖中加入浓硫酸发生C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应，生成的刺激性气味的气体为2SO2。（5）稀硝酸有强氧化性，能把不活泼的金属如Cu氧化。铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O拆分化学方程式，去掉不反应的离子，可得离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。参加反应的Cu质量为6.4g，为0.1mol，则由方程式的关系n（Cu）：n（NO）=3:2，则n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO体积为V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反应转移2mol电子，因此0.1molCu转移的电子数为0.2mol。由方程式可知：每有3molCu参加反应消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化剂被还原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为2:6=1:3。

本题难度：一般

4、简答题  下列是探究氯气某性质的实验装置图：
请填写下列空白
（1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．
（2）该实验的现象是：A装置中红纸条______，B装置中红纸条______（填“褪色”或“不褪色”）
实验结论是：______．
（3）实验后氯气尾气通入______?中处理，反应方程式为______．

参考答案：（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色；褪色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是?（?）
A．Na2CO3
B．KI
C．NaOH
D．浓氨水

参考答案：A

本题解析：Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑，NaOH溶液也可与Cl2反应生成无毒的NaCl和NaClO，但其碱性太强，对人有腐蚀作用；KI可以与Cl2反应生成I2,仍然有毒性；浓氨水对人也有强烈的刺激性和腐蚀性。

本题难度：简单