1、简答题  下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=

参考答案：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；
C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=C(H+)C(HCO3-)?C(H2CO3)，第二步电离常数为：K2=C(H+)C(CO32-)C(HCO3-)，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各表述与示意图一致的是

[? ]
A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L-1盐酸滴定20mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为______；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？______．

参考答案：（1）根据平衡常数的书写要求，该反应的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)，减小；
（2）Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2，故答案为：N2、H2；
（3）若要加快化学反应速率及平衡正向移动，应选择高温、高压、催化剂，但催化剂铁触媒在500℃时活性最大，加压有利于平衡正向移动，但对动力、材料、设备等条件要求高，所以压强不能太大，故答案为：BC；
（4）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a，故答案为：b，a?
（5）设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为（1-x），依题意得：
? 28x+2（1-x）=0.5536×22.4? 解得x=0.4
? 所以N2、H2的物质的量之比为2：3
设起始N2的物质的量为2mol，H2为3 mol，N2的转化量为y
?N2 +3H2 ?2NH3
?2?3? 0
?y?3y? 2y
?2-y? 3-3y? 2y
总物质的量=2-y+3-3y+2y=（5-2y）mol
(28×2+2×3)(5-2y)=0.693×22.4（左右都是反应后气体的摩尔质量）
? y=0.5 mol
所以N2的转化率为0.52×100%=25%，故答案为：25%．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：
（1）反应在______时达到化学平衡．
（2）此反应的正反应为______热反应．
（3）由T1向T2变化时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

参考答案：T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
（1）T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，故答案为：T3；
（2）T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，故答案为：放；
（3）T1、T2都未到达平衡，反应向正反应进行，故T1向T2变化时v（正）＞v（逆），故答案为：＞．

本题解析：

本题难度：一般