1、选择题  向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（?）
A．原溶液的浓度为0.1mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br?)="0.4mol/L"
D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  （9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：
（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K+个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。

参考答案：（1）3.36L（3分）；（2）1.204×1023（3分）；（3）1.204×1023（3分）

本题解析：（1）14.2g超氧化钾的物质的量是14.2g/71g/mol=0.2mol，设生成氧气的物质的量是xmol，根据
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
3
x
则有4:3=0.2：x，解得x=0.15mol，所以反应生成的氧气在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L
（2）根据K元素守恒，生成的K+的物质的量也是0.2mol，所以K+的个数是0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023;
（3）生成的氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，K+的个数不变，仍是1.204×1023。
考点：考查物质的量的有关计算

本题难度：困难

3、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（?）
A　氧气的摩尔质量为32克
B　标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C　常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA
D　常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：考查阿伏加德罗常数的相关知识
A、摩尔质量的单位错误：g/mol，排除
B、0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA，不正确
C、2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA，正确
D、9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.1NA，不正确
答案为C

本题难度：简单

4、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比
A．1 : 3
B．5 : 2
C．15 : 2
D．3 : 1

参考答案：D

本题解析：根据化学式可知，1mol/L FeCl3溶液与1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度3.0mol/L和1mol/L，所以答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

参考答案：C

本题解析：金属镁在反应中失去2个电子，所以36g镁共失去3mol电子，A正确。乙烯和丁烯的最简式均是CH2，所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H共价键数目为
?，B正确。NO和O2混合发生反应2NO＋O2＝2NO2，且生成的NO2
?
又存在可逆反应2NO2N2O4，所以C不正确。Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均是2︰1，因此D正确。答案C。

本题难度：一般