1、选择题  对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（?）
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

参考答案：A

本题解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。不知道HNO3和Ba(OH)2溶液的体积，B项错。硝酸电离出的c(H＋)为0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，故D项应为10－2，D项错。

本题难度：一般

2、选择题  判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是
A．能够使甲基橙呈现黄色
B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)
D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

参考答案：C

本题解析：A项甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄，所以能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性；B项，只有在室温下溶液的pH>7，溶液显碱性；C项，溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定显碱性；D项，不同温度下，溶液的离子积可能大于1×10－14mol·L所以溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L时，溶液不一定呈碱性。

本题难度：简单

3、填空题  (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为　　　;?
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);?
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。?
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：(1)13
(2)<　N+H2ONH3·H2O+H+
(3)C

本题解析：0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)="0.1" mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1,pH=-lg[c(H+)]=13;由于N能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3·H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,Na+和Cl-均不水解,浓度相等,NH3·H2O能电离出OH-,使c(OH-)>c(H+)。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：
①若该水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

参考答案：(1)1：1　
(2)①大于或等于(或≥)　
②大于(或>)；
根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)
③AD

本题解析：(1)首先判断过量关系，反应后pH＝1，说明酸过量，因此有＝0.1 mol·L－1，解得V1：V2＝1：1。(2)①这里的HA酸有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH＝7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH>7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH>7，则c(Na＋)>c(A－)，因为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故有c(Na＋)>c(A－)。③该条件是HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V1＝V2，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H＋过量，若HA是强酸，则V1>V2；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，浓度越大，则体积越小，V1、V2的大小关系不易确定，可能有V1≤V2，C错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。

本题难度：一般