1、选择题  在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
??
A ?B
?
C? D

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②①
B．①②③④
C．③②④①
D．③④②①

参考答案：C

本题解析：水是弱电解质，电离方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的，能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知，硫酸氢钠抑制水的电离，碳酸氢钠和碳酸钠水解促进水的电离，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的。硫酸钠不水解，既不促进，也不抑制，所以由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是③②④①，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确水的电离特点以及外界条件对水的电离平衡的影响，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。

本题难度：一般

3、选择题  纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：已知pH=—lg【H+】。在纯水中，温度越高，水的电离程度越大。因此，在100℃时，纯水中H+离子的浓度比在10℃时的要大，代入公式知pH反而变小。故纯水在10℃和100℃时的pH相比，前者大，后者小。故选A项。
点评：本题对于纯水的pH值的比较其实在联系水的电离平衡，温度升高使平衡正向移动。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是?；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值?（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H?-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?（填“相等、“不相等”)，
所求中和热?（填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会?；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式?；

参考答案：（1）保温防止热量损失。?（2）偏小?（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol
（4）不相等、相等?（5）偏小?
（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol

本题解析：（1）在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则会造成热量的损失，测定结果偏低。
（3）根据仪器的结构可知，应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量，所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高，因此导致最终放出的热量偏少，则△H＞-57.3KJ/mol。
（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（5）氨水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以测得的中和热的数值偏小。
（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol。

本题难度：一般

5、选择题  沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

参考答案：C

本题解析：A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；

本题难度：一般