1、填空题  除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
（1）Cl－(SO42－)：?（2）SO42－(CO32－)：?（3）Fe2＋(Cu2＋)：?

参考答案：（1）BaCl2?（2）H2SO4?（3）Fe

本题解析：（1）向试剂中加入BaCl2，这时发生离子反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓，杂质产生沉淀而除去。（2）向试剂中加入稀硫酸，发生离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑.碳酸根离子生成气体除去。（3）向溶液中加入足量的还原铁粉，这时发生反应：Fe+Cu2＋=?Fe2＋+Cu。铜离子被还原除去。

本题难度：一般

2、选择题  除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

参考答案：C

本题解析：A选项中，碘易溶于CCl4，且CCl4与KCl不容。正确。B选项饱和NaHCO3溶液能和氯化氢反应生成二氧化碳，可除杂。正确。C选项加入盐酸后，两都都与盐酸发生反应错误。D选项铝能溶于NaOH溶液中，镁不溶解，再通过过滤进行分离即可

本题难度：一般

3、选择题  可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．溴和CCl4
B．苯和溴苯
C．乙醛和水
D．溴苯和水

参考答案：D

本题解析：分液漏斗分离互不相溶的液体。苯和四氯化碳都是优良的有机溶剂，溴能溶于四氯化碳，溴苯能溶于苯，乙醛与水任意比互溶，溴苯不溶于水且密度比水大。
点评：所有烃都不溶于水且密度比水小，卤代烃都不溶于水。乙醇、乙醛、乙酸能与水任意比互溶。

本题难度：一般

4、填空题  氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为?。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？?。
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②?；③?；④?；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有?。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏?。（填“大”或“小”）。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为?。(计算结果保留两位小数)

参考答案：（1）BaSO4和Fe(OH)3?
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（现象+判断1分）
（3）①蒸发结晶?②趁热过滤?③ 冷却结晶?
（4）容量瓶?滴定管?偏小
（5）78.31%

本题解析：（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO4和Fe（OH）3；
（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全；
（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；
（4）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶和滴定管 。步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，相当于把标准液稀释了，消耗的标准液的体积就会偏高，会导致最终结果偏小。
（5）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；②根据化学方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，用0.100mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol?L﹣1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10﹣3L×1.000mol?L﹣1﹣0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数：（×0.011×299g/mol）×10××100%=78.3%．故答案为：78.3%。

本题难度：一般

5、实验题  （16分）某同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体。据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：?
（2）装置B观察到的现象是?，得出的结论是?
（3）装置D观察到的现象是?，得出的结论是?
（4）装置E观察到的现象是?，得出的结论是?。
该装置中发生的离子方程式是?。

参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑＋2H2O
（2）品红褪色；产物中有SO2；?（3）品红不褪色；SO2已除尽
（4）澄清石灰水变浑浊；产物中有CO2；CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O

本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反应的方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑＋2H2O。
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的实验现象是品红褪色，这就说明反应中有SO2生成。
（3）由于SO2还具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C的作用是除去SO2，则D中的品红溶液不再褪色，这说明SO2已经被完全除尽。
（4）CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可以检验CO2的存在，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O。
点评：由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以在检验CO2之前必须除去SO2。为保证SO2完全被除尽，还需要再通过品红溶液进行检验，这是设计该实验的关键。

本题难度：一般