1、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
（1）_________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）_________分离水和苯的混合物
（4）_________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

参考答案：（1）F
（2）C
（3）D
（4）E

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是
[? ]
A．蒸发
B．萃取分液
C．蒸馏
D．升华

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

参考答案：(1)FeCl3溶液　除去H2S、PH3等杂质气体
(2)部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量
(3)反应产生的泡沫易堵塞导管　在装置的导管口加上一团棉花
(4) ×100%

本题解析：A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液，装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：n(CaC2)＝n(C2H2)＝mol，m(CaC2)＝mol×64 g/mol＝g，CaC2的纯度＝×100%。

本题难度：一般

4、选择题  用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：吸收尾气HCl
B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2
D．装置丁：实验室制取NH3

参考答案：D

本题解析：A、HCl极易溶于水，CCl4能防止倒吸，正确；B、铝热反应可以冶炼高熔点的金属，正确；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，故SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，正确； D、浓硫酸与氨气反应，不能用其干燥，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列提纯方法不正确的是（　　）
A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙-----------过滤
C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D．除去碘水中的水-----------分液

参考答案：A、由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，从含少量NaCl的KNO3，宜采用降温结晶法和从结晶，故A正确；
B、因食盐可溶，而泥沙不溶，提纯含泥沙的食盐，要先溶解制成溶液，再过滤去掉泥沙，然后蒸发滤液得到食盐，故B正确；
C、碳酸钾中碳酸根离子是杂质离子，加盐酸就可以了，过量的盐酸加热挥发，故C正确
D、碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般