1、选择题  取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为
A．3 mol/L
B．2 mol/L
C．1.4 mol/L
D．1 mol/L

参考答案：B

本题解析：根据反应结果分析，无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠，钠原子量不变，根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半（Na2SO4），故剩余硫酸的量为：0.1×2－16.8÷84÷2=0.1mol，反应后H+的浓度约为0.1mol×2÷0.1L="2" mol/L。

本题难度：一般

2、实验题  （13分）实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体?g。
2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量??(填符号 A、偏高? B、偏低? C、不变)
3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→?→F→?→F→E
A、调整零点?B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量? D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内? F、记录称量结果
4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ?。
5)若实验遇下列情况,所配溶液的浓度偏低的有??(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理?
D、溶解后没有冷却便进行定容
E、定容时仰视容量瓶刻度线
6）请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

参考答案：（13分）
（1）14.3（2分）
（2）B（2分）?
（3）D（1分） 、 C（1分）
（4）500mL容量瓶（1分，没有容积不得分）胶头滴管（1分）
（5）ABE（各1分共3分）
（6）Na2CO3溶液? 0.1mol/L（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
　　（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
　　（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
　　___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

参考答案：（1）NaHCO3；小苏打；碱
　　（2）HCO3-+H+="=" CO2↑+ H2O =
　　（3）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是?

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体

参考答案：D

本题解析：A．少量金属Na应保存在煤油中，钠与水反应故不能保存在水中，A错误。
B．用沉淀的方法可除去水中的Cl－离子，用萃取的方法可除去水中的氯气分子，B错误。
C．Na2SiO3溶液显碱性，不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误。
D．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。D正确。
故选D

本题难度：一般